lunes, 24 de febrero de 2014

 Práctica 2: Leche cortada.

Este apreciado alimento requiere unas condiciones adecuadas para su buena
conservación. Si no se toman las mismas, se produce su alteración; así cuando se deja la leche mucho tiempo al aire y en un sitio caliente, se puede comprobar que se altera su sabor se acidifica (leche agria) y su aspecto deja de ser homogéneo presentando numerosos coágulos (leche cortada).

Cuando mezclamos leche con zumo de naranja, zumo de limón o vinagre o dejamos que aparezcan microorganismos, su pH baja.

Metemos la leche cortada en la centrifugadora y diferenciamos claramente dos partes:

Parte sólida : caseína
Parte líquida: suero


Práctica 1 : Solubilidad

Ponemos ácido clorhídrico en dos tubos de ensayo y después añadimos:
      a) 1 tubo: óxido de calcio ( se disuelve).
      b) 2 tubo: carbonato de calcio (burbujea CO2).


martes, 18 de febrero de 2014

Práctica proyecto integrado 11/02/14


1. Reacción de CaO y CaCO3 

a) óxido de calcio --------- se disuelve
b)carbonato de calcio ------------ burbujeo aunque acaba disolviéndose


2. Leche Cortada

Cuando reaccionamos leche con zumo de naranja o de limón, vinagre o dejamos que aparezcan microorganismos, esta se corta.  Esto es debido a que baja su pH.
leche + HCl ------- La leche se corta

Al meter el tubo de ensayo que contiene la leche cortada en la centrifugadora, observamos que se distinguen claramente dos partes:

-Parte sólida: caseína
-Parte líquida: suero

¿Por qué se corta la leche?

La leche se corta debido a la coagulación de la proteína de leche (que se llama caseína) por la acción con un ácido, en este caso el clorhídrico. 
La leche contiene varios nutrientes pero no contiene ningún ácido. El ácido aparece cuando algunas bacterias que existen en el ambiente entran en la leche y se alimentan del azúcar que contiene (lactosa), como desecho de su metabolismo generan ácido láctico, la presencia de ácido da paso a la fermentación (leche cortada) 


Adela Gavilán Pérez 4º ESO A 



lunes, 17 de febrero de 2014

PRÁCTICAS DE PROYECTO INTEGRADO--------------------------------------------- 11/02/14

INTRODUCCIÓN:
CaCO3------> carbonato de calcio (roca caliza)
CaCO3 -----cuando se calienta----> da lugar a CaO (cal viva) + CO2
CaO+H2O--->Ca(OH)2 (cal apagada)----> usada antiguamente para blanquear paredes.
Ca(OH)2 + CO2----> CaCO3 (aislante del frío y el calor) + H2O

Usos

La piedra caliza tiene muchos usos en la industria de la construcción. Se calienta junto con la arcilla en polvo, arena y rocas de suelo en un horno giratorio para hacer cemento. El vidrio está hecho de carbonatosódico, arena y piedra caliza. La piedra caliza se utiliza también como material de construcción para fachadas y como lastre en la construcción de carreteras.

PRÁCTICA 1: SOLUBILIDAD
En dos tubos de ensayo , pusimos ácido clorhídrico en productos solubles.
1.TUBO: óxido de calcio (disuelve)
2.TUBO: carbonato de calcio (burbujea) (CO2)
         
          PRÁCTICA 2: LECHE CORTADA  
Ponemos leche en los tubos de ensayo, y en ellos vertemos ácido clorhídrico para que ésta se corte, después metemos en una centrífuga un tubo con leche cortada y otro con leche normal para ver qué es lo que sucede. Al finalizar con ésto, podemos apreciar que, la leche normal sigue igual, pero que en el tubo en el que estaba la leche cortada hay una clara distinción entre la parte sólida (precipitado blanco (caseína)) y parte líquida (suero)
¿POR QUÉ SE CORTA LA LECHE?
La leche se corta debido a la coagulación de la proteína de leche (que se llama caseína) por la acción con un ácido, en este caso el clorhídrico. 
La leche contiene varios nutrientes pero no contiene ningún ácido. El ácido aparece cuando algunas bacterias que existen en el ambiente entran en la leche y se alimentan del azúcar que contiene (lactosa), como desecho de su metabolismo generan ácido láctico, la presencia de ácido da paso a la fermentación (leche cortada) 


En resumen la proteína se desnaturaliza, deja de ser soluble en la leche y precipita.
Candela Berrotarán Antúnez 4º ESOA



miércoles, 12 de febrero de 2014

Practica 1. Ciencias de la vida cotidiana.

PRÁCTICA 1 PROYECTO INTEGRADO


Primero, Miramos La solubilidad de Las disoluciones following: 

  CCl2, Ca (OH)2, CaO, CaCo3. Luego echamos ácido clorhídrico a las disoluciones hasta que la disolución sea soluble:

    Ca (OH2) + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

    CaO   +     2HCl =   CaCl2 + H2O

     CaCO3  + HCl  =  CaCl2   +  CO2  + H2O



  Al echar el ácido clorhídrico en los tubos de Ensayo estos obtenían un color verdoso ya que se disolvía el soluto que tenía dentro.

lunes, 10 de febrero de 2014

PRIMERA PRÁCTICA: SOLUBILIDAD

La primera práctica consistía en averiguar la solubilidad de distintas sustancias. Estas eran:
1:CaCl2, 2:Ca(OH)2, 3:CaO, y 4:CaCO3.
Nosotros mismos hicimos las disoluciones y las numeramos.
A simple vista , averiguamos cual es mas soluble y cual menos y las ordenamos en orden creciente de solubilidad: 1*(2), 2*(3), 3*(4), 4*(1)
A continuación comprobamos las solubilidades por internet, y la cosa cambia, ya que no está bien ordenado si lo hacemos solo a simple vista.
1*(4), 2*(3), 3*(2), 4*(1).

Luego vimos que si Ca(OH)2, CaO o CaO3 (poco solubles)los juntamos con HCl todos reaccionan formando CaCl2 y agua que es un compuesto soluble.